Soluciones
La mayoría de las reacciones químicas que suceden en la naturaleza o las realizadas en la industria química se llevan a cabo en solución o disolución.
Una disolución es una mezcla homogénea. Los componentes de una disolución reciben nombres especiales: soluto y disolvente. Sus proporciones relativas determinan la concentración. Se obtiene una disolución cuando una sustancia química se disuelve por completo en otra (1).
La concentración de una disolución se puede expresar de diversas maneras, como se muestra en la Tabla 1.
Tabla 1. Unidades empleadas para expresar la concentración de una disolución (2).
Nombre | Definición | Unidades usadas con más frecuencia | Propiedad de una disolución medida cuando se suministra |
Peso por ciento | Unidades en peso de soluto contenidas en 100 unidades de peso de disolución. | Gramos de soluto/ 100 gramos de disolución | Peso de disolución |
Concentración en peso | Peso de soluto contenido en una unidad del volumen de disolución. | Gramos de soluto/ Litros de disolución | Volumen de disolución |
Molaridad (M) | Número de moles de soluto contenidos en 1 lt de disolución. | Moles de soluto/ Litros de disolución | Volumen de disolución |
Normalidad (N) | Número de quivalentes de soluto contenidos en 1 lt de disolución. | Equivalentes de soluto/ Litros de disolución | Volumen de disolución |
Molalidad | Número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. | Moles de soluto/ Kilogramos de disolvente | Peso de disolución |
Bibliografía
1.Curso de Nivelación en Química. Departamento de Química. 2011. Disponible en: http://www.quimica.uns.edu.ar/descargas/Modulo5.pdf Consulta: octubre 2, 2011.
2. Benson S. W. Cálculos Químicos. Una introducción al uso de las matemáticas en la química. 2010. Ed. Limusa Wiley. pp. 111-112.
No hay comentarios:
Publicar un comentario